Вещество воды строениеи химические свойства - Вода: ее состав, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства воды

Покольку вода является универсальным растворителем, рассмотрим свойства воды. Самое распространенное вещество на земле — это вода. Она является средой в которой протекают химические процессы в живых организмах и сама же участвует в биохимических процессах. Вода главный катализатор всех жизненных процессов.

Суточная потребность человека в воде составляет от 2 до 6 л и зависимость от нее намного сильнее чем от пищи. Человечество широко использует для своих нужд природную воду. Основная часть воды приходится на Мировой океан. Это жидкость без цвета и запаха. Рассмотрим особенности физико- химических свойств аномалии воды. При нагревании любого вещества кроме воды от 0 до 37оС теплоемкость увеличивается, а у воды уменьшается, далее увеличивается.

Химические свойства и строение воды

Именно при 37оС организм затрачивает меньше энергии для поддержания температуры тела. При 0оС вода замерзает. Плотность льда меньше чем у воды. У других веществ уменьшается. Плотность воды при переходе из твердого состояния в жидкое не уменьшается, а увеличивается. При нагревании воды от 0 до 4оС ее плотность также увеличивается. Аномалии связаны со строением молекулы воды и образованием водородной связи между.

Молекула воды имеет угловое строение. Атом кислорода в молекуле воды находится в состоянии sp3- гибридизации.

Химические свойства воды

Образование водородной связи приводит к ассоциации молекул. Каждый атом кислорода участвует в образовании двух водородных связей. Молекулы при кристаллизации образуют слои, причем каждая связана с тремя молекулами в этом слое и с одной из соседнего. Это приводит к образованию пустот. При плавлении льда разрушается лишь часть водородных связей и объем воды уменьшается. При 0оС вода содержит остатки структуры льда.

От 0 до 4оС плотность воды увеличивается за счет разрушения льда. Молекула Н2O устойчива к нагреванию. При температуре выше оС она подвергается термической диссоциации, то есть разложению.

Вода очень реакционноспособное вещество. Оксиды многих металлов и неметаллов соединяются с Н2O образуя:. Вода образует соединения с веществами не обладающими химической активностью гидрат ксенона — Хе6Н2O. Хе заполняет межмолекулярное пространство в структуре Н2O, образуя соединения, которые называются клатратами. В аквакомплексах лигандами является H2O. Вода по классификации Льюиса является ДЭП донором электронных партак как у атома кислорода в молекуле H2O есть 2 неподеленные электронные пары.

За счет одной из них атом кислорода координируется к катиону металла. Состав и строение молекулы. Пероксопроизводные d-элементов в высших степенях окисления.

Концентрированные водные растворы взрывоопасны. Молекула Н2O2 содержит в своем составе пероксидный анион O Каждый атом кислорода образует 2 ковалентные связи, но имеет степень окисления, равную В упрощенном виде строение молекулы отражает графическая формула: В чистом безводном виде Н2O2 — бесцв. Смешивается с водой в любых соотношениях, растворяется также в спирте, эфире. Подобно воде, Н2O2 — хороший полярный растворитель, в котором вещества с ионной и полярной ковалентной связью диссоциируют на ионы.

Вода. Химические свойства. Природа межмолекулярных водородных связей. Аномальные свойства воды. Строение молекулы воды. Молекула воды - лиганд в аква-комплексах — Студопедия

Причиной непрочности молекул Н2O2 является неустойчивость атома кислорода в степепени окисления Защита персональных данных ЗАКАЗАТЬ РАБОТУ. Сдача сессии и защита диплома - страшная бессонница, которая потом кажется страшным сном.

Оптика — раздел физики, в котором изучаются природа света, закономерности световых явлений II. Химические свойства алкенов III Строение зубов IV Строение миокарда V. Построение отчета Аварии на химически опасных объектах. Химически опасный объект ХОО — объект, на котором хранят, перерабатывают, используют или транспортируют опасные химические вещества Аварийно-химические отравляющие вещества Азот. Характеристика элемента, исходя из его положения в периодической системе, физические свойства, распространение в природе, способы получения, химические свойства Алгоритм на псевдокоде.

Построение L,R -пирамиды Алгоритм на псевдокоде. Построение Б — дерева D: Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? У воды аномально высокая полярность как растворителя. Природа межмолекулярных водородных связей.

наверх